「科普动画制作」电解质氯化铜溶液的化学方程式解析
在电解氯化铜溶液的经过中，其总的电解反应方程式可以表示为：CuCl2 → Cu + Cl2↑，在这一经过中，溶液中的水分子H2O并不直接参与反应，这是由于铜离子Cu2+的还原电位高于水中的氢离子H+，而氯离子Cl-的氧化电位高于水中的氢氧根离子OH-。
具体到电解反应的方程式，我们可以分解为下面内容两个半反应：
阳极（氧化反应）：2Cl- – 2e- → Cl2↑
阴极（还原反应）：Cu2+ + 2e- → Cu
将这两个半反应相加，我们得到电解的总反应方程式：CuCl2 → Cu + Cl2↑，这表明，在电解经过中，氯化铜CuCl2分解生成了金属铜Cu和氯气Cl2。
氯化铜是一种蓝绿色的斜方晶系晶体，其相对密度约为5.4，在电解经过中，我们可以观察到下面内容现象：阳极产生黄绿色的氯气，而阴极则析出紫红色的铜金属。
电解经过中，溶液中的CuCl2浓度会逐渐减少，这会导致溶液的pH值发生变化，由于CuCl2溶液呈酸性，pH值小于7，随着CuCl2的消耗，溶液的酸性减弱，pH值会逐渐升高，直至趋于中性，这是由于在电解经过中，Cu2+和Cl-被消耗，而水分子中的H+和OH-并未直接参与电极反应，因此它们的浓度变化不大。
电解氯化铜溶液的化学方程式是CuCl2 → Cu + Cl2↑，其中CuCl2在电解经过中分解为金属铜和氯气，这一经过不仅揭示了化学反应的原理，也展示了电解经过中的现象和变化。
