NH3和O2反应方程式？
NH3（氨气）和O2（氧气）反应可以生成NO（一氧化氮）和H2O（水）。
反应方程式如下：
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
在此反应中，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水。需要注意的是，这是一个简化的反应方程式，可以看到反应物和生成物的摩尔比不平衡，因此需要乘以适当的系数使得元素的原子数目平衡。
NH3+O2的反应？
NH3在纯氧中燃烧时生成N2(在空气中不易燃烧),方程式为: 4NH3 + 3O2 =点燃= 2N2 + 6H2O 但此反应没有什么实际意义 工业制硝酸是用NH3与O2(或空气)在450～500℃和催化剂的作用下生成NO,方程式为: 4NH3 + 5O2 =催化剂/△= 4NO + 6H2O
NH3和O2反应
氨气和氧气发生反应分为两种，一种是在铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。另一种是氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水。氨气，无色气体。有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化。氨气的化学性质相对活泼。所以氨气在空气和氧气发生反应必须借助催化剂，而氨气和纯氧发生反应则不需要催化剂的存在。
对体内尿素合成的下列描述不正确的是 A.合成场所在胞液中 B.合成的主要原料是CO2和NH3 C？
- 对体内尿素合成的下列描述不正确的是A.合成场所在胞液中B.合成的主要原料是CO2和NH3C.瓜氨酸接受门冬氨酸的α-氨基生成精氨酸D.精氨酸水解形成尿素E.在尿素合成中，鸟氨酸，瓜氨酸，
- 发现有大块的深色皮肤，形状不规则。
NH2COONH4(s)=NH3&x2B;CO2,NH3体积分数与时间的关系
- A、随反应进行沪供高佳薨簧胳伪供镰混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故A正确； B、1molNH2COONH4分解同时有17g NH3消耗，17g NH3的物质的量为1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，故B错误； C、没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，故C错误； D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变不能说明到达平衡；故选A．
在饱和氯化钠溶液中通入CO2和NH3,为什么生成的NaHCO3要打气体符号
- 问题补充：&xA;丙酸与氧化钙反应能否用等号
- 侯德榜制碱法？因为碳酸氢钠溶解度不大，析出来了，所以打沉淀符号，不是气体符号
Na2O为什么是电解质？溶于水才会生成NaOH，就像NH3和CO2一样，但是氨气不是电解质
- Na2O为什么是电解质？溶于水才会生成NaOH，就窢单促竿讵放存虱担僵像NH3和CO2一样，但是氨气不是电解质为什么氧化钠是电解质？
- 因为他熔融状态也可以导电，所以是电解质，还是强电解质氨气什么状态都不是电解质。
高中化学 对于可逆反应4NH3（g）&x2B;5O2（g）（催化剂）可逆符号（加热）4NO（g）&x2B;6H2O（g），下列正确地是
- A反应平衡时，若果两种反应物的转化率相等，则起始加入的n(NH3)：n（O2）=4:5B反应达到平衡后，对体系一直加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，如果向压强固定的密闭容器中冲入稀有气体，平衡不移动D当v正（NH3）：v正（NO）=1：1时，说明该反应已经达到平衡求解释，我不要只要一个答案
- n(n&x2B;1)2=100 n最大为13则最后一个113是第14×13÷2＝91项后面还有100－91＝9个（114） 则前100项为（13＋914）
