no和o2反应方程式是否可逆？
一氧化氮和氧气的反应并不是可逆反应。
一氧化氮和氧气极易反应。方程式：2NO+O2===2NO2 一氧化氮，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水的有毒气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化氮可与水反应生成硝酸。方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO。一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线形。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰阳离子NO 。
no和o2反应条件？
2NO+O2=2NO2（高温加热）
反应现象：一氧化氮（NO）和氧气（O2）的反应属于放热反应，二者极易发生反应，只要在常温、常压下把NO装在一个透明的玻璃瓶里，拿开盖子，就能看到有红棕色的气体产生。
NO和NO2都是氮的氧化物，它们都是不成盐氧化物，NO中N的化合价为+2，一种无色，无味的有毒气体，兼具还原性和氧化性，但以还原性为主，在常温下就能被氧气，臭氧，浓硝酸氧化成NO2，也能与卤素单质反应。在高温下才能氧化NH3，CO等还原性物质。NO2中N的化合价是+4价，是一种红棕色，有刺激性气味的有毒气体，同时具有强腐蚀性，常温下与N2O4（化合价也为+4，无色的剧毒气体）共存，其升高温度下混合气体颜色变深，降低温度其混合气体颜色变浅，NO2可以具有与氧气类似的助燃作用，可以支持碳，硫，磷等非金属的燃烧，也能支持大部分金属的燃烧。
NaOH与NO或NO2怎么反应
3摩尔二氧化钠和1摩尔水生成2摩尔硝酸和1摩尔一氧化氮；
1摩尔一氧化氮和1摩尔氧气生成2摩尔二氧化氮；
合并得：1摩尔一氧化氮和1摩尔二氧化氮和1摩尔氧气生成2摩尔硝酸；
2摩尔硝酸和2摩尔氢氧化钠生成2摩尔硝酸钠和2摩尔水；
总方程式：1摩尔一氧化氮和1摩尔二氧化氮和1摩尔氧气和2摩尔氢氧化钠生成2摩尔硝酸钠和2摩尔水。
MnO2与稀硫酸反应吗
由于二氧化锰中存在四价锰离子，电荷数过高，极化能力太强，极易水解，在水溶液里不能以简单离子形式存，所以必须转化成二价或锰酸根，高锰酸根离子才能溶解，而稀硫酸几乎没有还原性，也无氧化性，二氧化锰不能稀硫酸反应，但是由于浓硫酸有还原性，所以二氧化锰在和浓硫酸加热的情况下会反应。
NO与O2常温下是不是可逆反应
一氧化氮和氧气在常温下发生缓慢的氧化反应，生成二氧化氮，同时二氧化氮常温下分解位一氧化氮和氧气，该反应为可逆反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。
实验室用mno2和浓盐酸的反应为mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2,反应中如果有1
- .4克100%的MnO2被还原，那么(1)被氧化的氯化氢的质量为？(2)转移电子的物质的量？
- ……～！？～……
实验室用mno2和浓盐酸的反应为mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2,反应中如果有1
- .4克100%的MnO2被还原，那么(1)被氧化的氯化氢的质量为？(2)转移电子的物质的量？
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对于反应N2+O22NO在密闭容器中进,压强不变充入一氧化碳是体积增大
- 对于反应N2+O22NO在密闭容器中进,压强不变充入一氧化碳是体积增大为什么不能使平衡速率加快。
- 因为压强不变，所以充入的NO的浓度不变，因此平衡速率不变
高中化学 8.7g Mno2 与足量稀盐酸反应，生成气体分子数为什么不是0.2Na？ 不是转移了
- 高中化学 8.7g Mno2 与足量稀盐酸反应，生成气体分子数为什么不是0.2Na？ 不是转移了0.2花揣羔废薏肚割莎公极摩尔电子吗 求详解
- 稀盐酸不具有强还原性，虽然8.7g Mno2 为0.1mol，但是二氧化锰几乎不反应，所以就不能生成花揣羔废薏肚割莎公极氯气，也就没有转移电子一说。 只有8.7g Mno2 与足量浓盐酸反应才能转移0.2摩尔电子。
NO2和什么反应生成HNO3的化学方程式。
- NO2和水反应生成HNO3化学方程式：3NO2+H20=2HNO3+NO
在碱性锌锰电池，（Zn MnO2 KOH溶液）中，总反应中的氢氧化锌为什么没有打沉淀符号
- 在碱性锌锰电池，（Zn MnO2 KOH溶液）中，总反应中的氢氧化锌为什么没有甫甫颠晃郯浩奠彤订廓打沉淀符号总反应
- 。。。明显无论在原电池还是电解池中,都有如下定义：正极：电势较高的电极；负极：电势较低的电极；阳极：发生氧化反应的电极；阴极：发生还原反应的电极.阴离子总是移向甫甫颠晃郯浩奠彤订廓阳极,阳离子总是移向阴极.原电池中,正极=阴极,负极=阳极;电解池中
为什么0.3mol浓盐酸与足量MnO2反应制取氯气只有小于0.15mol浓盐酸参加反应而不是小于0
- 为什么0.3mol浓盐酸与足量MnO2反应制取氯气只有小于0.15mol浓盐酸参加反应而不是小于0.3mol？0.15m护籂篙饺蕻祭戈熄恭陇ol从何得出？
- 这个反应式是1MnO2—-4HCl—-1Cl2 还有氯原子变成了氯化锰 不是所有的浓盐酸护籂篙饺蕻祭戈熄恭陇都能转化成氯气
