高中化学目录？
目 录
第一部分 高中无机化学反应方程式 1
第一节 ⅠA 碱金属元素及其化合物 4
一、钠单质 4
1、钠与非金属单质反应 4
2、钠与水等非金属氢化物反应 9
3、钠置换出金属单质 10
二、钠的金属氢化物 11
1、金属氢化物的生成 11
2、金属氢化物的化学性质 12
三、钠的氧化物 13
1、作为碱性氧化物的氧化钠 13
2、作为含氧氧化剂的过氧化钠 16
四、钠的氧化物的水化物即氢氧化钠 23
1、氢氧化钠与酸反应 23
2、氢氧化钠与酸性氧化物反应 24
3、氢氧化钠与盐反应 26
4、氢氧化钠与卤素单质反应 26
5、氢氧化钠与两性物质的反应 27
五、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠 33
1、碳酸钠与酸反应 33
2、碳酸钠与碱溶液反应 34
3、碳酸钠与部分盐溶液反应 34
4、碳酸盐的稳定性规律 34
5、碳酸氢钠的“假两性” 35
6、碳酸钠和碳酸氢钠之间的转换 37
六、碱金属 38
1、碱金属单质与非金属单质反应 38
2、碱金属单质与水反应 38
3、碱金属氧化物与水反应 38
第二节 ⅦA 卤族元素及其化合物 41
一、氯气 41
1、氯气与金属的反应 41
2、氯气与非金属单质反应 41
3、氯气与水反应 44
4、氯气与碱溶液反应 44
5、氯气的强氧化性 47
6、实验室制取氯气 50
二、卤素单质的化学性质 52
1、卤素单质与氢气反应 52
2、卤素单质与水反应 52
3、卤素单质与碱溶液反应 53
4、卤素单质间的置换反应 54
5、卤素离子的反应 54
三、氯的氧化物及其含氧酸 54
1、氯的氧化物 54
2、氯的含氧酸即氯的氧化物的水化物 55
四、氟和氟化氢 55
1、氟的氧化性 55
2、氟化氢的酸性 56
第三节 ⅡA、ⅢA、Ⅷ 几种重要的金属元素及其化合物 57
一、镁单质的化学性质 57
1、镁单质与非金属单质反应 57
2、镁单质与酸反应 57
3、镁单质与某些非金属氧化物反应 60
二、氧化镁和氢氧化镁 61
1、氧化镁与水反应 61
2、氧化镁、氢氧化镁与酸反应 61
3、氢氧化镁的分解反应 61
三、铝单质的化学性质 61
1、铝单质与非金属单质反应 61
2、铝单质与非强氧化性酸 62
3、铝单质与强氧化性酸 62
4、铝单质与碱反应 64
5、铝与某些氧化物间的铝热反应 67
四、铝的重要化合物 67
1、氧化铝的两性 67
2、氢氧化铝的两性 68
3、氢氧化铝受热分解 70
4、偏铝酸钠 71
5、硫酸铝钾 71
五、铁单质的化学性质 72
1、铁单质与非金属单质反应 72
2、铁单质与水反应 73
3、铁单质与非氧化性酸反应 73
4、铁单质与强氧化性含氧酸反应 73
5、铁单质与盐溶液反应 74
六、铁的重要化合物 74
1、铁的氧化物 74
2、铁的氢氧化物 76
3、铁化合物和亚铁化合物的相互转变 77
4、铁离子和亚铁离子的检验 81
七、金属的冶炼 81
1、热分解法 81
2、热还原法 81
3、电解法 82
4、其他方法 82
第四节 ⅣA 碳族元素及其化合物 83
一、碳单质 83
1、碳与非金属单质反应 83
2、碳与金属单质反应 83
3、碳与非金属氧化物反应 84
4、碳与金属氧化物反应 84
5、碳与强氧化性含氧酸反应 84
二、一氧化碳 86
三、二氧化碳 86
1、二氧化碳与金属单质反应 86
2、二氧化碳与水反应 87
3、二氧化碳与碱性氧化物反应 87
4、二氧化碳与碱反应 87
5、二氧化碳与盐反应 87
6、尿素的制取 88
四、硅单质 88
1、硅与非金属单质反应 88
2、硅与酸反应 89
3、硅与碱反应 89
五、二氧化硅 90
1、二氧化硅与非金属单质反应 90
2、二氧化硅与金属单质反应 90
3、二氧化硅与碱性氧化物反应 90
4、二氧化硅与酸、碱反应 91
5、二氧化硅与部分盐反应 91
六、硅酸和硅酸钠 91
1、硅酸的不稳定性 92
2、硅酸与碱反应 92
3、硅酸钠 92
七、硅酸盐组成的含氧化合物表示方法 93
1、硅酸盐的氧化物表示方法 93
2、含氧酸盐的氧化物表示方法 93
3、含氧酸的氧化物的表示方法 94
4、碱的氧化物表示方法 94
5、含氧氧化剂的氧化物表示方法 94
6、硅酸盐岩石风化 94
第五节 ⅥA 氧族元素及其化合物 96
一、硫单质的化学性质 96
1、硫单质与金属的反应 96
2、硫单质与非金属的反应 96
3、硫单质与热碱反应 97
4、硫单质与强氧性含氧酸反应 97
5、中国黑火药 98
二、硫化氢 98
1、硫化氢的不稳定性 98
2、硫化氢与强氧化剂反应 99
3、硫化氢的酸性 100
4、硫化氢的特性 100
5、硫化氢气体的制取 101
三、二氧化硫 101
1、二氧化硫与水反应 101
2、二氧化硫与碱溶液反应 102
3、二氧化硫与氧化剂反应 103
4、二氧化硫与还原剂反应 104
四、亚硫酸 104
1、亚硫酸与氧化剂反应 104
2、亚硫酸与还原剂反应 104
3、亚硫酸盐 104
4、大苏打 105
五、三氧化硫 106
1、作为酸性氧化物的三氧化硫 106
2、作为氧化剂的三氧化硫 106
六、稀硫酸 106
1、酸的通性 106
2、硫酸铜的生成 107
七、浓硫酸 107
1、浓硫酸的强氧化性 107
2、浓硫酸的脱水性与强氧化性 109
3、浓硫酸的不挥发性 109
4、浓硫酸酸性 109
八、臭氧 109
九、过氧化氢 110
1、双氧水既做氧化剂，又做还原剂 110
2、双氧水只做氧化剂 110
3、双氧水只做还原剂 110
第六节 ⅤA 氮族元素及其化合物 112
一、氮气 112
1、氮气与氢气反应 112
2、氮气与氧气反应 112
3、氮气与金属单质反应 112
二、氮的氧化物 112
1、一氧化氮的生成 112
2、氮的氧化物和氧气和水反应 112
3、酸酐与水反应 113
4、二氧化氮与四氧化二氮的可逆反应 114
5、二氧化氮与碘化钾淀粉试纸反应 114
三、氨气 114
1、氨气与水反应 114
2、氨气与酸反应 114
3、氨气与非金属单质的置换反应 115
4、氨气与金属单质的置换反应 115
5、氨气与一氧化氮的归中反应 116
四、铵盐 116
1、铵盐受热分解 116
2、铵盐与碱反应 116
五、硝酸 116
1、硝酸的不稳定性 117
2、硝酸的强氧化性 117
3、硝酸的酸性 119
六、磷及其化合物 119
1、磷单质 119
2、五氧化二磷 120
3、磷酸 121
第七节 盐类水解 123
一、单水解反应 123
1、醋酸钠的水解反应 123
2、氯化铵的水解反应 124
3、弱酸盐或弱碱盐的水解反应 125
二、双水解反应 125
1、醋酸铵的水解反应 125
2、弱酸阴离子和弱碱阳离子形成的盐的水解反应 125
3、弱酸盐和弱碱盐在同一溶液中的水解反应 126
三、分步水解反应 126
1、碳酸钠的分步水解 126
2、其它二元弱酸根离子的分步水解 127
3、磷酸根离子的分步水解 127
四、中学阶段常遇到的其它水解反应 127
1、金属氢化物、碳化物、氮化物等的水解 127
2、卤代烃、酯的水解 127
3、二糖、多糖的水解 127
4、多肽、蛋白质的水解 128
高中化学选修3目录详细点的
引言
第一章为原子结构与性质，第一节为原子结构，第二节为原子结构与元素性质，还有归纳与整理以及复习题。
第二章为分子结构与性质，第一节为共价键，第二节为分子的立体结构，第三节为分子的性质，还有归纳与整理以及复习题。
第三章为晶体结构与性质，第一节为晶体的常识，第二节为分子晶体与原子晶体，第三节为金属晶体，第四节为离子晶体，还有归纳与整理以及复习题。
书的末尾是元素周期表。
求高中化学选修四目录
第一章化学反应与能量，第一节化学反应与能量的变化，第二节燃烧热能源，第三节化学反应热的计算归纳与整理；
第二章化学反应速率和化学平衡，第一节化学反应速率，第二节，影响化学反应速率的因素，第三节化学平衡，第四节化学反应进行的方向，归纳与整理；
第三章水溶液中的离子平衡，第一节弱电解质的电离，第二节水的电离和溶液的酸碱性，第三节盐类的水解，第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理；
第四章电化学基础，第一节原电池，第二节化学电源，第三节电解池，第四节金属的电化学腐蚀与防护，归纳与整理，附录。
高中化学必修2的目录要详细的
高中化学必修2目录：
第一章物质结构元素周期律：第一节元素周期表、第二节元素周期律、第三节化学键；
第二章化学反应与能量：第一节化学能与热能、第二节化学能与电能、第三节化学反应的速率和限度；
第三章有机化合物：第一节最简单的有机化合物，甲烷、第二节来自石油和煤的两种基本化工原料、第三节生活中两种常见的有机物、第四节基本营养物质；
第四章化学与自然资源的开发利用：第一节开发利用金属矿物和海水资源、第二节资源综合利用、环境保护。
