复分解反应定义？
复分解反应是由两种化合物互相交换成分 ， 生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。
扩展资料
常见的复分解反应：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
初中化学的四个基本反应类型是什么？
初中化学的四个基本反应类型包括：
酸碱反应：是指酸和碱发生化学反应时，生成盐和水的过程。酸和碱之间的反应是通过氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的中和反应来完成的。
氧化还原反应：是指在反应过程中，某些原子失去电子，而另一些原子获得电子，从而引起电荷转移的过程。氧化还原反应中的氧化剂氧化其他物质并被还原，而还原剂还原其他物质并被氧化。
沉淀反应：是指在反应过程中，两种溶液混合形成的沉淀物质。在沉淀反应中，反应物中的阴离子和阳离子可以在溶液中结合，形成一种不溶于水的化合物，沉淀物质就是产生的不溶于水的化合物。
复分解反应：是指一种反应物分解成两种或更多的物质。在复分解反应中，一种反应物可以分解成两种或更多的产物，其中一种产物可以是水、氧气等物质。
复分解反应是基本反应类型吗
复分解反应是基本反应类型。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
中和反应和复分解反应哪个先发生
中和反应是最先发生，反应完全后若反应物还有剩余，才会发生复分解沉淀反应。中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
什么是复分解反应类型
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反发生的条件：反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。反应物中至少有一种是可溶的。初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。在无机盐工业中，不同离子的两种盐（或碱和盐、酸和盐）在液相（或液－固相）中进行离子交换，生成另外两种盐（或碱和盐、酸和盐）的反应过程。碱和盐、酸和盐的复分解反应过程，通常分别称为碱解和酸解。
复分解反应是中和反应吗
属于，中和反应是酸电离的H+和碱电离的OH+结合成水；复分解是两种电解质相互交换离子的反应酸和碱又都属于电解质所以是属于的。复分解反应包括中和反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
即：AB+CD=AD+CB
生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
酸碱中和反应是复分解反应吗
酸碱中和反应是复分解反应，酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，酸碱中和反应是一个非常重要的知识点，盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的五种类型方程式
复分解反应类型包括：
1、碱性氧化物+酸→盐+水。
例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
2、酸+碱→盐+水。
例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3、酸+盐→新盐+新酸。
例如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
4、碱+盐→新盐+新碱。
例如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
5、盐+盐→两种新盐。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
复分解反应的条件
1、复分解反应基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
2、复分解反应具体条件：
（1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
（2）酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
（3）酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
（4）碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
（5）盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
复分解反应发生条件
复分解反应发生的条件反应物：必须可溶（包括可溶入酸）生成物：有沉淀、气体或水生成。碱性氧化物+酸-盐+水（其中一种可溶）碱+酸-盐+水（其中一种可溶）。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质—-沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
复分解反应实质是什么
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H和OH结合生成了难电离的水，而使溶液中H和OH的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了。
复分解反应是什么意思
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。
依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。
