对角线原则有哪些？
答:对角线原则是多边形(n≥4)中相对角的连线段，叫多边形的对角线。三角形是没有对角线的多边形。多边形从一个点引的对角线可将原多边形分成(n一2)个三角形，所以多边形的内角和等于(n一2)180度。在此推导多边形对角线条数公式。从某一点出发，本身与相邻的两点不可作对角线，∴有(n一3)条，有n个点，n(n一3)条，但这时有重复。所以多边形对角线条数公式n(n一3)/2。
化学对角线规则的原理
相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处，例如：元素的电负性。这种相似性称为对角线规则。
原理：
1、同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强。
2、同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱。
因此，处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反，其离子势相近，所以性质相近。
元素周期表对角线规则
元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性称为对角线规则。同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强。同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱。因此，处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反。其离子式相近，所以性质相近。对角线规则是从有关元素及其化合物的许多性质中归纳为出来的经验规律，对此可以用离子极化的观点加以粗略地说明。同一周期最外层电子构型相同的金属离子，从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强。同一族电荷数相同的金属离子，自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。因此，处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷数和半径的影响恰好相反，它们的离子极化作用比较相近，从而使它们的化学性质有许多相似之处。由此反映出物质的性质与结构的内在联系。
什么是化学中的对角线规则
周期表中某一元素的性质，和它左上或右下方的另一元素性质的相似性，称为“对角线规则”。
“对角线原则”是化学中一种运用广泛的规则，例如硼与硅相似。这种对角相似仅限于相似的元素之间。产生此现象的原因为硼位于第三主族，它的原子半径显然要比铝要小，非金属性比铝强，而硅位于第四主族，它的原子半径亦比铝要小，非金属性比铝强。因为硼、硅在形成化合物时其离子极相接近的缘故，致使硼与硅相似，由此证明硼与硅从单质到化合物性质相似。
怎样用电负性解释对角线规则
对角线规则不是规则，而是归纳为出的经验；而且只适用于第二第三周期的几个有限的元素之间，如：锂与镁等；
一般用离子极化的观点加以说明：同一周期最外层电子构型相同的金属离子，从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强。同一族电荷数相同的金属离子，自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。因此，处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷数和半径的影响恰好相反，它们的离子极化作用比较相近，从而使它们的化学性质有许多相似之处。
下面是中国象棋的棋盘示意图,按照规则,“马”走的路线是“日”字的对角线。如果“车”不动，那么图中
- “马”怎样才能吃掉对方的“车”呢？
- ……图呢？
