焓变△H和化学平衡常数K有什么关系？
焓变△H我们可以认为是一个忽略随温度变化而发生变化的数值。而K是一定随温度变化而变化的数值。至于K随温度怎么变化，由焓变的正负号决定。如果△H大于0升高温度K增大；降低温度K减小。如果△H小于0升高温度K减小；减低温度K增大。具体数学关系可以表示为ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R
化学平衡常数和温度的具体关系
化学平衡常数和温度的具体关系如下：
1、化学平衡常数值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度与反应的限度，化学平衡常数值越大，表明反应进行的程度越大，反之则越小；
2、化学平衡常数只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；
3、若正反应是吸热反应，由于升高或降低温度时，平衡向正或逆反应方向移动，化学平衡常数值增大或减小；
4、若正反应是放热反应，由于升高或降低温度时，平衡向逆或正反应方向移动，化学平衡常数值减小或增加。
化学平衡常数与温度的关系
经热力学证明，在恒温恒压下，它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系。
如果是放热反应，焓变小于零，升高温度，平衡向左移动，平衡常数就减小；
如果是吸热反应，焓变大于零，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大。
平衡常数与温度的关系
平衡常数与温度有关，若可逆反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向进行，则平衡常数K越大；若可逆反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K越小。
对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。
化学平衡常数与温度的关系
- 化学平衡常数与温度的关系
- 那就看这个反应是吸热还是放热了.如果正反应时吸热,那么升温就向正方向移动,化学平衡常数增大,降温,平衡常数减小.如果正反应时放热,就得到相反的结论……作者：谢雨桐链接：www.zhihu.com/…825079来源：知乎著作权归作者所有，转载请联系作者获得授权。为何化学平衡常数只与温度有关对于一个反应前后体积变化的可逆反应，如2SO2+O2=2SO3，平衡时平衡常数为K，如果增大压强，平衡向正方向移动，根据公式，那么此时K不应该大于K吗？增大压强，在此题应为缩小体积，这时平衡正向移动，即生成更多的SO3，SO3浓度升高，但由于缩小体积，SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理），虽然由于平衡移动，SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3，但SO2和O2的连乘幂数3大于SO3的连乘幂数2，因此平衡常数K还是不变的。举一个例子，你就明白了假设1L的容器，达到平衡时，SO2，SO3，O2，的浓度分别为1molL,2molL,1molL,计算可知，K=4.相同温度下，压缩该容器，体积缩小为0.5L，由平衡常数不变，列式如下（单位：molL）2SO2 + O2 = 2SO3起始浓度 2 2 4变化浓度 2X X 2X平衡浓度 2-2X 2-X 4+2XK=(4+2X)^2 （2-2X )^2*(2-X ) =4解得，X=0.19 0证明，平衡确实正向移动了，且平衡常数不变理论支持：这是大学化学的内容，不过高中也有介绍根据热力学关系： RTlnK=△Gθ （θ为上标，表示热力学标态） K是平衡常数由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。希望对你有帮助！！！
