高中阶段关于铝的全部化学方程式？
高中阶段关于铝的全部化学方程式
1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
铝是一种金属元素，质地坚韧而轻，有延展性，容易导电。可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种”。
铝有哪些化学性质与哪些物质反应
铝的化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5纳米的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
在一定条件下与铝反应的物质有：酸、碱、非金属、水。
碱性氧化铝的化学性质
氧化铝：氧化铝可能带有碱性，因其中可混有碳酸钠等成分，对于分离一些碱性中草药成分，如生物碱类的分离颇为理想。但是碱性氧化铝不宜用于醛、酮、醋、内酯等类型的化合物分离。因为有时碱性氧化铝可与上述成分发生次级反应，如异构化、氧化、消除反应等。
除去氧化铝中绚碱性杂质可用水洗至中性，称为中性氧化铝。中性氧化铝仍属于碱性吸附剂的范畴，本适用于酸性成分的分离。用稀硝酸或稀盐酸处理氧化铝，不仅可中和氧化铝中含有的碱性杂质，并可使氧化铝颗粒表面带有硝酸根或氯离子的阴离子，从而具有离于交换剂的性质，适合
金属铝的化学性质是什么
金属铝的化学性质：铝为银白色轻金属，有延展性，商品常制成柱状，棒状，片状，箔状，粉状，带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸，稀硝酸，盐酸，氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝 。以其轻，良好的导电和导热性能，高反射性和耐氧化而被广泛使用。铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水，但铝的粉末与空气混合则极易燃烧，熔融的铝能与水
铝及其化合物的化学性质
第一，铝的性质，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为正三价态的铝离子，铝可以在纯氧中燃烧氧化成三氧化二铝，铝与盐酸反应，铝溶于NaOH溶液的反应，镁条引燃铝粉、三氧化二铁的混合物，反应被称作铝热反应；
第二，铝的重要化合物，氧化铝氧化铝属于离子化合物，氧化铝属于典型的两性氧化物，与酸、强碱都能反应，氧化铝溶于盐酸，氧化铝与烧碱溶液反应，氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可制得氢氧化铝。
氧化铝的化学性质是什么
氧化铝，是一种高硬度的化合物，熔点为2054摄氏度，沸点为2980摄氏度，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
氧化铝的化学性质：氧化铝是两性氧化物，与酸碱都可以发生反应，与酸生成铝离子，与碱生成偏铝酸根，既可以溶于强酸 ，又可以溶于强碱。
液态铝有哪些主要的化学性质
- 液态铝有哪些主要的化学性质
- 金属元素-铝铝是地球上含量极丰富的金属元素,其蕴藏量在金属中居第2位.至19世纪末,铝才崭露头角,成为在工程应用中具有竞争力的金属,且风行一时.航空、建筑、汽车三大重要工业的发展,要求材料特性具有铝及其合金的独特性质,这就大大有利于这种新金属－铝的生产和应用.当1886年Charles Hall在美国俄亥俄州和Paul Heroupt在法国各自独立地将溶解在熔融冰晶石中的氧化铝(Al2O3)的电解还原技开发成功之时,世界上首批以内燃机为动力设备的车辆问世,随之而来的便是作为汽车业需用的、具有越来越大的工程价值的材料－铝及其合金对汽车工业的发展开始起重要的作用.电气化也要求将大量质轻的导电金属－铝用于长距离输送电,用于建造支撑架空电缆纲络所需要的塔架,以便以发电厂传输电能.铝工业的发展还不只限于上述内容.铝在商业上应用于诸如镜框、门牌和餐用托盘之类的新颖物品.铝制的炊事用具也成为市场上的一类商品.现在,铝已发展成具有各种各样用途的材料,其范围之广足以使现代生活的各个侧面直接地受到铝的应用的影响. 有铝的生产均基于Hall-Heroult法.将从铝土矿制得的氧化铝溶于冰晶石电解液,其中加有几种氟化物的盐类以控制电解液的温度、密度、电阻率以及铝的溶解度.然后,通入电流电解已熔的氧化铝.这样,氧在碳阳极上生成并与后者起反应,而铝则在阴极上作为金属液层而聚集.已分离出的金属可以定时用虹吸法或真空法移出度坩埚中,然后将铝液转移到铸造设备中浇铸成锭. 冶炼出来的铝含有的主要杂质是铁与硅,锌、镓、钛、钒也通常作为微量杂质存在.国际上铝的最低纯度是以确定的成分及其数值作为基本标准.在美国,以形成常规做法是将铁与銈的相对浓度作为更重要的标准来考虑.未合金化的金属级别,可由其纯度来决定,如含铝量为99.70%的铝,或者由美国铝协会制订的方法来决定,该法规定以Pxxx级别为标准.在后一种情况下,字母P后的数字表明硅与铁各自的最大的百份之零点几数值.全世界原生铝产量总数为17.304 x 106Mg .美国的铝产量占1988年世界产量的22.8%,而欧洲占21.7%.其余55.5%的铝由亚洲(6.6%)、加拿大(8.9%)、拉丁美洲(含南美洲)(8.8%)、大洋洲(7.8%)、非洲(3.1%)和其它地区(21.3%)生产.铝的主要特性:铝及其合金的优良特点是其外观好、质轻,可机加工性、物理和力学性能好,以及抗腐蚀性好,从而使铝及铝合金在很多应用领域中被认为最为经济实用. 铝的密度只有2.7gcm3,约为钢、铜或黄铜的密度(分别为7.83g cm3,8.93g cm3),的13.在大多数环境条件下,包括在空气、水(或盐水)、石油化学和很多化学体系中,铝能显示优良的抗腐蚀性. 铝的表面具有高度的反射性.辐射能、可见光、辐射热和电波都能有效地被铝反射,而阳极氧化和深色阳极氧化的表面可H是反射性的,也可以是吸收性的,抛光后的铝在很宽波长范围内具有优良的反射性,因而具有各种装饰用途及具有反射功能性的用途铝通常显示出优良的电导率和热导率,具有高电阻率的一些特定铝合金也已经研制成功,这些合金可用于如高转矩的电动机中.铝由于它的优良电导率而常被选用.在重量相等的基础上,铝的电导率近于铜的两倍. 铝合金的热导量率大约是铜的50-60%,这对制造热交换器、蒸发器、加热电器、炊事用具,以及汽车的缸盖与散热器皆为有利. 铝是非铁磁性的,这对电气工业和电子工业而言是一重要特性.铝是不能自燃的,这对涉及装卸或接触易燃易爆材料的应用来说是重要的.铝无毒性,通常用……余下全文
铝的化学性质比较活泼，但抗腐蚀性比铁强，原因是什么
- 就是因为活泼所以跟氧气生成了一种致密的保护膜
铝的化学性质比较活泼，但为什么却有良好的抗腐蚀性
- 铝的氧化层致密，与金属结合紧密，防止了铝的进一步氧化，锌、锡等金属也是因为这样才防腐蚀的。
