氧化反应和还原反应的区别口诀？
氧化反应和还原反应是化学反应中两种基本类型。它们的区别在于反应物中的电子转移情况不同。氧化反应是指反应物失去电子的过程，而还原反应是指反应物获得电子的过程。因此，它们的区别可以用以下口诀来概括：
氧化反应：失去电子，化合价升高。
还原反应：得到电子，化合价降低。
例如，铁在空气中与氧气反应生成铁锈的反应就是一个氧化反应。在这个反应中，铁失去了电子，化合价从0升高到+3，而氧气则得到了电子，化合价从0降低到-2。
另一个例子是锌在盐酸中与氢离子反应生成氢气的反应。在这个反应中，锌失去了电子，化合价从0升高到+2，而氢离子则得到了电子，化合价从+1降低到0。
总之，氧化反应和还原反应的区别在于反应物中的电子转移情况不同，氧化反应是失去电子，还原反应是得到电子。
氧化还原反应的口诀？
记忆口诀：
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还。
解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）
降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，
上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀：
升失氧，降得还；若说剂，两相反。
“氧氧得意”。“还还失意”（氧化剂，得电子，还原剂，失电子）。
氧化反应和还原反应的区别
1、对氧的需求量不同。氧化反应在于有机物反应时把有机物引入氧亦或是脱去氢的作用，还原反应却是起到将物质引入氢或失去氧的作用。
2、氧化值的变化不同。氧化反应氧化时氧化值升高，而还原反应还原时氧化值降低，两者属于一高一低。
3、性质不同。氧化反应失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。还原反应得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性。
注：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
氧化还原反应 和有氧反应有什么区别？
- 氧化还原反应 和有氧反应有什么区别？
- 氧化还原反应是指有化合价升降的变化,包括甫定颠剐郯溉奠税订粳氧化反应和还原反应两方面.例如用C还原CUO,有氧反应是指物质跟氧的反应,例如C与O2在点燃条件下生成CO2
复分解反应和氧化还原反应的区别是什么
- Fe3O4+4co=3Fe+4co2，这是复分解反应还是氧化还原反应？他们的区别是什么？
- 氧化还原反应。复分解反应的生成物、反应物一定都是化合物，不会有单质。氧化还原反应是反应前后化合价有改变的反应，该反应属于氧化还原反应Fe的化合价 +83 → 3，C的化合价 +2→+4
